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relecture du paragraphe sur la pression

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Ludovic Grossard 2018-10-06 07:12:41 +02:00
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la-matiere.tex
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@ -340,11 +340,14 @@ Dans les pays anglosaxons, il y a aussi le degré Farenheit (symbole : \ensurema
Le tableau \vref{tab:conversion_temperature} vous donne quelques valeurs notables de températures en \si{\celsius}, en \si{\kelvin} et en \ensuremath{^{\circ}}F.
\begin{table}[H]
\begin{center}
\label{tab-convs-degc-kelv}
\begin{tabular}{l | c c c}
\renewcommand*{\arraystretch}{1.5}
\begin{tabular}{|l|c|c|c|}
\hline
Événement & en \si\celsius & en \si\kelvin & en \ensuremath{^{\circ}}F \\
\hline
\hline\hline
Le zéro absolu & -273,15 & 0 & -459,67 \\
Le mercure métallique devient solide & -38,842 & 234,31 & -37,916 \\
Température d'un congélateur 3 étoiles & -18 & 255,15 & 0,4 \\
@ -355,6 +358,7 @@ Le tableau \vref{tab:conversion_temperature} vous donne quelques valeurs notable
Température d'un été «~normal~» & 30 & 303,15 & 86 \\
Canicule & 40 & 313,15 & 104 \\
L'eau bout & 100 & 373,15 & 212 \\
\hline
\end{tabular}
\caption{\label{tab:conversion_temperature}Quelques exemples de conversions \ensuremath{^{\circ}}C en K et en \ensuremath{^{\circ}}F. }
\end{center}
@ -366,25 +370,26 @@ Le tableau \vref{tab:conversion_temperature} vous donne quelques valeurs notable
\textbf{La pression est une grandeur physique qui indique comment appuie un fluide (un gaz ou un liquide) sur toute surface autour de lui.}
\end{quotation}
Il y a deux appareils de mesure que sont le manomètre (celui par exemple de la station service pour vérifier la pression des pneus) ou le baromètre (car au XVIIe siècle la relation entre le temps qu'il fait et la pression atmosphérique a été établi).
Il y a deux appareils de mesure que sont le manomètre (celui par exemple de la station service pour vérifier la pression des pneus) ou le baromètre (car au XVII\ieme{} siècle, la relation entre le temps qu'il fait et la pression atmosphérique a été établi).
\begin{figure}[H]
\begin{center}
\label{manometre-barometre}
\includegraphics[scale=0.5]{img-baro-manometres.png}
\caption{Un manomètre (1), un baromètre circulaire (2) et un baromètre de Torricelli (3).}
\caption{(1) Un manomètre, (2) un baromètre circulaire et (3) un baromètre de Torricelli.}
\end{center}
\end{figure}
L'unité utilisée couramment est l'hecto-pascal (hPa). Il y a bien sûr d'autres unités de pression dont une utilisée aussi très couramment le millimètre de mercure (mmHg). Bien sûr la pression est en lien avec les propriétés des différents états physiques.
L'unité utilisée couramment est l'hecto-pascal (\si{\hecto\pascal}). Il y a bien sûr d'autres unités de pression dont une utilisée aussi très couramment : le millimètre de mercure (\si\mmHg). Bien sûr, la pression est en lien avec les propriétés des différents états physiques.
\begin{table}[H]
\begin{center}
%\label{texte du label}
\begin{tabular}{m{15em} c c c}
exemple de situation & pression en hPa & pression en bar & pression en mmHg \\
\renewcommand*{\arraystretch}{1.5}
\begin{tabular}{|m{15em} |c| c| c|}
\hline
\textbf{exemple de situation} & \textbf{pression en hPa} &\textbf{ pression en bar} & \textbf{pression en mmHg} \\
\hline\hline
Vide spatial & $10^{-13} \approx 0 $ & 0 & 0 \\
Vide spatial & $\num{e-13} \approx 0$ & 0 & 0 \\
\hline
Pression de l'atmosphère martienne & 6 & 0,0063 & 4,5 \\
\hline
@ -397,11 +402,11 @@ L'unité utilisée couramment est l'hecto-pascal (hPa). Il y a bien sûr d'autre
Pression dans une roue de vélo & 3 500 & 3,5 & 2 660\\
\hline
\end{tabular}
%\caption{.. ..}
\caption{\label{tab:pressions_communes}Exemples de pressions communes dans trois unités différentes.}
\end{center}
\end{table}
Le tableau $ \uparrow $ donne quelques exemples de pressions communes.
Le tableau \vref{tab:pressions_communes} donne quelques exemples de pressions communes.
\subsubsection{Pression et compression}
@ -412,23 +417,23 @@ Il y a un lien direct entre la pression d'un fluide (gaz la plupart du temps mai
\item \textbf{Si on dilate un gaz alors la pression diminue.}
\end{itemize}
Dans la figure qui suit le gaz à gauche occupe un certain espace et affiche une certaine pression. En le comprimant ce gaz a toujours la même quantité de matière (il a le même nombre de particules dessinées) mais occupe moins d'espace. Cela se traduit par une pression plus élevée. Comment cela se voit-il ? Regardez les deux appareils de mesure, la pression passe de "N"ormale à "+" forte. Au sein de la seringue les molécules sont plus serrées.
Dans la figure~\vref{fig:compression_gaz}, le gaz à gauche occupe un certain espace et affiche une certaine pression. En le comprimant ce gaz a toujours la même quantité de matière (il a le même nombre de particules dessinées) mais occupe moins d'espace. Cela se traduit par une pression plus élevée. Comment cela se voit-il ? Regardez les deux appareils de mesure, la pression passe de \textbf{N} (Normale) à \textbf{+} (plus forte). Au sein de la seringue les molécules sont plus serrées.
\begin{figure}[H]
\begin{center}
\label{compression-gaz}
\includegraphics[scale=0.4]{seringue-compression.png}
\caption{Compression d'un gaz dans une seringue}
\caption{\label{fig:compression_gaz}Compression d'un gaz dans une seringue}
\end{center}
\end{figure}
Dans le cas suivant par contre c'est le contraire, l'image de gauche montre des particules qui sont à une certaine distance les une des autres, en allant de gauche à droite on augmente le volume ce qui se traduit par un volume plus grand, un espacement des particules plus grand et une pression qui diminue. Dans l'image qui suit on voit la pression passer de "N"ormale à "-" forte et les particules à l'intérieur de la seringue s'écarter.
Dans le cas de la figure~\vref{fig:dilation_gaz}, par contre c'est le contraire, l'image de gauche montre des particules qui sont à une certaine distance les une des autres, en allant de gauche à droite on augmente le volume ce qui se traduit par un volume plus grand, un espacement des particules plus grand et une pression qui diminue. On voit la pression passer de \textbf{N} (Normale) à \textbf{-} (moins forte) et les particules à l'intérieur de la seringue s'écarter.
\begin{figure}[H]
\begin{center}
\label{dilatation-gaz}
\includegraphics[scale=0.4]{seringue-dilatation.png}
\caption{Dilatation d'un gaz dans une seringue}
\caption{\label{fig:dilation_gaz}Dilatation d'un gaz dans une seringue}
\end{center}
\end{figure}
@ -437,7 +442,7 @@ Dans le cas suivant par contre c'est le contraire, l'image de gauche montre des
\end{quotation}
\begin{quote}
\textbf{A retenir : La compression d'un gaz} dans un récipient fermé \textbf{augmente la pression, la dilatation de ce même gaz diminue la pression.}
\textbf{À retenir : La compression d'un gaz dans un récipient fermé augmente la pression, la dilatation de ce même gaz diminue la pression.}
\end{quote}
\subsection{Les propriétés magnétiques}